Question

【題目】圖l表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標表示實驗中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反應(yīng)（若反應(yīng)生成水，水為液態(tài)），橫坐標表示通入的氧氣體積；縱坐標表示反應(yīng)后氣體的總體積（反應(yīng)前、后的溫度與壓強相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)）． 下列敘述中正確的是（ ）

①圖l中Oa段表示實驗中沉淀質(zhì)量的變化情況
②圖l中c點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)
③由圖2可知，反應(yīng)前X的體積為2L
④由圖2可知，x可能是C0或CH4 ．
A.①④
B.②③
C.①②④
D.②③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：圖一：根據(jù)圖一可知一開始沒有產(chǎn)生沉淀原因是加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則Oa段是氣體質(zhì)量的變化，當(dāng)把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，則bc段即是沉淀質(zhì)量的變化，達到c點沉淀量最大，氯化鈣已完全反應(yīng)，故①錯誤②正確． 圖二：由圖二可知反應(yīng)開始氣體的體積是2L即是X的體積，反應(yīng)一段時間后氣體的體積不會變化即氣體的分子個數(shù)不變，反應(yīng)完全后氣體的體積隨著氧氣的加入不斷變大，由于2CO+O2 2CO2的反應(yīng)中氣體的一氧化碳分子個數(shù)是2變成2個分子，CH4+2O2 CO2+2H2O反應(yīng)前甲烷分子的個數(shù)是1反應(yīng)后氣體的二氧化碳分子個數(shù)是1，兩種情況都會使氣體的體積均無變化．但如果是一氧化碳則氧氣體積是一升時二升一氧化碳完全消耗，再加入氧氣體積即會上升，與圖象不符，故不正確，而甲烷則是在消耗氧氣到4升時才完全反應(yīng)完，再加入氧氣，則混合后氣體的體積才有可能上升，圖象與過程符合故③正確④錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．