Question

4.6g某有機(jī)物完全燃燒時(shí)需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gH₂O，該有機(jī)物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；
水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；
該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，該物質(zhì)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g、1.6g，
則該物質(zhì)中碳原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，即該物質(zhì)的化學(xué)式可以表示為C₂H₆O．
故填：C₂H₆O．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．