Question

某同學(xué)在100克氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色的酚酞試液，然后逐滴地滴入7.3%的稀鹽酸，并將實驗中的PH隨滴入的酸量M的改變情況繪制成如圖的曲線
（1）說明圖中B點表示的含義

 

．
（2）請你完成表中溶液的顏色記錄

稀鹽酸的質(zhì)量	M50	M100	M150
反應(yīng)后溶液的顏色

（3）根據(jù)曲線計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸堿指示劑及其性質(zhì)

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義，分析B的含義；
（2）根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，遇酸性和中性溶液不變色解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，由鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）由溶液pH的變化圖象可知，在B點時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；
（2）由溶液pH的變化圖象可知，M50時，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液的顏色為紅色；M100時，溶液顯中性，反應(yīng)后溶液的顏色為無色；M150時，溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液的顏色為無色；
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x    7.3g

40

36.5

=

x

7.3g

x=8g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

8g

100g

×100%=8%；
答案：
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好中和
（2）

稀鹽酸的質(zhì)量	M50	M100	M150
反應(yīng)后溶液的顏色	紅色	無色	無色

（3）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%

點評：本題是考查中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．