Question

12．酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義．
（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題：
①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉．
②30℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉．
③圖中A、B點的坐標(biāo)為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO₃固體的質(zhì)量為26.2g（保留一位小數(shù)）．
（2）實驗桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標(biāo)簽．某同學(xué)按下列步驟鑒別四種溶液．

①寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是d（填序號）．

a．C溶液中Na⁺數(shù)目大于CO₃^2-數(shù)目
b．C溶液中H₂O數(shù)目大于OH^-數(shù)目
c．C溶液中H₂O數(shù)目大于H⁺數(shù)目
d．C溶液中OH^-數(shù)目大于H⁺數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鹽會與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等知識進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；
②30℃時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化銨次之，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；
③圖中A、B點的坐標(biāo)為：A（10，21）、B（40，64），
設(shè)40℃100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x
100：x=（100g+64g）：64g
   x=39g
所以溶劑質(zhì)量為：100g-39g=61g，
設(shè)61g水在10℃時最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為y
100：21=61：y
   y=12.81g
所以析出KNO₃固體的質(zhì)量為：39g-12.8g=26.2g；
（2）A、B、C、D四種溶液中滴入酚酞，A溶液顯無色，所以A是稀硫酸，B、C、D是氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種，滴加稀硫酸，C溶液變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生，所以C是碳酸鈉，D溶液變?yōu)闊o色，并產(chǎn)生白色沉淀，所以D是氫氧化鋇，B溶液變?yōu)闊o色，所以B是氫氧化鈉，所以
①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數(shù)目大于氫離子的數(shù)目，故選：d．
故答案為：（1）①氯化鈉；
②硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；
③26.2；
（2）①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②d．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．