Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。

【查閱資料】該反應充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用________________（填試劑名稱）。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，該溶液呈________性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。

【設計并進行實驗】

（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想____________（填“正確”或“不正確”）。

（2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖），記錄如下表：

實驗①的化學方程式為_________________________；表中a＝_______；V1_____（填“＞”“＜”或“＝”）V2。

【分析并得出結(jié)論】

如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？__________________________________。

Answer 1

【答案】 澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.10 ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可）

【解析】試題分析：（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對比實驗時要控制變量，故a=0.10 設0.10g碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x, 0.10g碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

106 44 84 44

0.10g x 0.10g y

106 : 44= 0.10g : x 解得x=4.4g／106 84 :44= 0.10g :y 解得y=4.4g／84

故碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，

故V1＞V2

（5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉