Question

黃銅是Zn和Cu合金．根據(jù)圖示計算回答：

（1）黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）30g黃銅與足量稀鹽酸反應(yīng)，可生產(chǎn)氫氣多少克？
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)30g黃銅中鋅的質(zhì)量為18g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出氫氣的質(zhì)量；
（3）第一次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=10g-7.4g=2.6g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析可以知道，剩余固體的質(zhì)量為12g，第三次加入鹽酸后剩余的固體仍沒有減少，所以12g為銅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30g-12g

30g

×100%=60%
（2）設(shè)30g黃銅能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，30g黃銅中鋅的質(zhì)量為18g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65           2
18g           x

65

18g

=

2

x

x=0.554g
（3）加第一次50g稀鹽酸，稀鹽酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為30g-23.5g=6.5g，設(shè)50g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，溶液具有均一性
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73
6.5g  y

65

6.5g

=

73

y

y=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

50g

×100%=14.6%
答案：
（1）黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%
（2）30g黃銅與足量稀鹽酸反應(yīng)，可生產(chǎn)氫氣0.554克
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%

點(diǎn)評：根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．