Question

如表是某省初三教材中的一張表格，通過此表，可總結出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：

元素 種類	原子 種類	質(zhì)子 數(shù)	中子 數(shù)	核外 電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1H	1	0	1	1
氫	2H	1	1	1	2
氫	3H	1	2	1	3
氧	16O	8	8	8	16
氧	18O	8	10	8	18

（1）

 

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（3）

 

（4）

 

（5）

 

（6）

 

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Answer 1

考點：原子的定義與構成

專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)原子結構的知識以及各微粒間的關系進行分析解答即可．

解答：解：根據(jù)表格可以看出，在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；不同的元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；原子核內(nèi)不一定含有中子，同種原子的中子數(shù)不一定相等，故填：
（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類
（3）同一種原子的中子數(shù)可能不同
（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（5）不是所有原子都有中子（或原子核內(nèi)中子數(shù)≥0）
（6）同一種元素可以形成多種原子

點評：本題考查了物質(zhì)微觀構成的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．