Question

取10g高錳酸鉀于試管中，加熱一段時間制得需要的氣體量后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為9.04g．
（1）計算說明高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，剩余固體有哪幾種？
（2）求剩余固體中錳元素的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，生成O₂的質(zhì)量=10g-9.04g=0.96g；
設(shè)高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 
316                  32
x                   0.96g

316

32

=

x

0.96g

      x=9.48g．
9.48g＜10g，說明高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)，剩余固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物．
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，10g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量即為剩余固體中錳元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為10g×

55

158

×100%≈3.48g．
答：（1）高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)，剩余固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物．
（2）剩余固體中錳元素的質(zhì)量為3.48g．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．