（2009?永州）下表是常溫下生活中一些物質的pH，其中顯堿性的一組是（　�。�
  潔廁劑   肥皂水   食用醋     牛奶   純凈水   草木灰水
    1.5     8.8     2.3     6.3     7.0     1 1.0
分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性當溶液的pH小于7時，呈酸性，據(jù)此分析．
解答：解：A、肥皂水和草木灰水的pH都大于7，都顯堿性，故正確；
B、潔廁劑和食用醋的pH都小于7，都顯酸性，故錯誤；
C、牛奶和潔廁劑的pH都小于7，都顯酸性，故錯誤；
D、肥皂水的pH大于7，顯堿性；純凈水的pH等于7，顯中性，故錯誤．
故選A．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?永州）某中學化學興趣小組學習復分解反應后，在老師的指導下，對海水曬制得到的粗鹽進行研究性學習．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質．
資料二：20℃，一些物質的溶解性如下表
可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設計實驗】下列為粗鹽提純的實驗操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．
    實驗步驟一     實驗涉及的化學反應方程式     實驗目的
①將粗鹽完全溶于水   泥沙等不溶雜質沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
   除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		   除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進行
過濾
過濾
操作		   將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		 除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結晶、烘干   得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學認為上述實驗步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是
加入Ba（NO3）2溶液，會引入NO3-雜質離子
加入Ba（NO3）2溶液，會引入NO3-雜質離子
．
（2）乙同學提出加入一種試劑將上述實驗步驟②、③合二為一，可以達到同樣的實驗效果，你認為這種試劑應選用
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（寫化學式）．
（3）丙同學分析得出，在上述實驗中可將實驗步驟②和
③
③
 （填實驗步驟序號）交換順序，也不會影響實驗效果．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案