Question

硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．試回答：
（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：______．
（2）根據裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用______．
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為______，原因是______．
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是______，現(xiàn)象是______．
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應該為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）知道反應物是塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸，反應條件是常溫，反應類型是復分解反應．可寫出反應式；
（2）①根據反應狀態(tài)是固體和液體，反應條件是常溫來選擇試驗裝置．②選擇收集裝置時要看所收集氣體的密度．③紫色石蕊試驗可用來檢驗溶液的酸堿性，遇酸變紅．④根據硫化氫氣體的溶于水的性質作判斷．
解答：解：（1）反應物是塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸，反應條件是常溫，反應類型是復分解反應．方程式為：FeS+H₂SO₄=H₂S+FeSO₄
（2）①反應物是塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸，反應條件是常溫，所以可選B裝置；故答案為：B②硫化氫的密度比空氣的密度大，為了提高收集氣體的純度，硫化氫氣體應先鋪滿瓶底，充分排出瓶底的空氣，所以選b．故答案為：b、硫化氫氣體的密度大于空氣密度．③紫色石蕊試液遇酸變紅，人們常用這一特點檢驗溶液的酸堿性．故答案為：紫色石蕊試液、紫色石蕊試液變紅．④硫化氫氣體能溶于水形成氫硫酸．人們利用這一性質處理逸出的硫化氫．故答案為：水．
點評：本題考查硫化氫氣體的制取、收集和相關問題．培養(yǎng)學生根據所學知識處理新問題的能力．