Question

16．10g純度為65% 的鋅片與 50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）．計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
10g純度為65% 的鋅片中鋅的質(zhì)量為：10g×65%=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98
6.5g    x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．