Question

15．化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固體丙中一定含有的金屬是Ag；
（3）寫出③中反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 根據金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應過程中發(fā)生的反應并分析溶液中的成分．

解答 解：根據金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，所以：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是：Zn、X、Cu、Ag；
（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；
（3）③中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，化學方程式為；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，所以濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子．
故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；
（2）Ag；
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）Ag⁺、Cu²⁺．

點評 本題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的難度，解題的關鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．