Question

5．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液．以下關于該濾渣和濾液的說法中正確的是（　　）

• A． 濾渣中一定含有Ag和Zn
• B． 濾渣中一定含有Ag，可能有Cu
• C． 向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生
• D． 濾液中含有的陽離子是Zn²⁺

Answer 1

分析 根據金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應置換出銅．若溶液呈無色，說明了溶液中無硝酸銅，據此分析判斷．

解答 解：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應．若溶液呈無色，說明溶液中Cu（NO₃）₂、AgNO₃，完全反應，即原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu，鋅不能確定，濾液中溶質為Zn（NO₃）₂；
A、濾渣中一定含有Ag和Cu，可能有Zn，故A錯誤；
B、濾渣中一定含有Ag和Cu，可能有Zn，故B錯誤；
C、濾液中溶質為Zn（NO₃）₂，向濾液中加入稀鹽酸，Zn（NO₃）₂與稀鹽酸不發(fā)生反應，不會有白色沉淀產生，故C錯誤；
D、濾液中溶質為Zn（NO₃）₂，濾液中含有的陽離子是Zn²⁺，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．