Question

9．某化學(xué)興趣小組完成了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：用試管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸，紅色恰好消失．
實(shí)驗(yàn)2：用試管取一定量澄清的石灰水，然后加入飽和的Na₂CO₃溶液．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把兩支試管里的物質(zhì)倒入同一燒杯，靜置，燒杯中有白色沉淀，上層澄清液顯紅色．同學(xué)們欲對(duì)該澄清液成份進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與，完成下列問題：
【問題分析】
（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是驗(yàn)證NaOH+HCl=NaCl+H₂O（填化學(xué)原理）；
（2）實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質(zhì)除一定有NaOH外，還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
①取澄清液，加入適量的CaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，則澄清液中不含碳酸鈉；
②取澄清液，通入CO₂氣體，產(chǎn)生渾濁，寫出產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【交流反思】化學(xué)反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的確定，既要考慮反應(yīng)產(chǎn)物，也要考慮反應(yīng)物是否過量．

Answer 1

分析 【問題分析】（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)胡思陳碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
②根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析．

解答 解：【問題分析】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質(zhì)除一定有NaOH外，還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以取澄清液，加入適量的CaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，則澄清液中不含碳酸鈉；
②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：【問題分析】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸鈉，氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①碳酸鈉；
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．