Question

【題目】煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)海水淡化。可以采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是________(填字母序號)。

A 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

B 膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)

C 膜分離法也是一種分離混合物的方法

D 該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操怍①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是________(填字母序號)，其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是________。

A ①③②④⑤⑥

B ③②①④⑤⑥

C ③①②⑤④⑥

D ②③①⑤④⑥

(3)海水資源綜合利用的部分途徑如圖2。

①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是________。

②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式是________。

③海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用________作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是________。

Answer 1

【答案】ABC D 除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 熟石灰 提高氯化鎂的純度

【解析】

硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色。

(1) A、膜分離法的原理是水分子可以通過淡化膜，海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過，則與濾紙過濾原理類似，故A正確；

B、海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過膜，則膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)，故B正確；

C 膜分離法也是一種分離混合物的方法，故C正確；

D 膜分離法是除去海水中體積較大的鹽的離子和其他分子，故目的是除去海水中的可溶物，故D不正確。故選ABC。

(2)除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操怍：②加入過量的BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，除去硫酸根離子③加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子①加入過量的Na2CO3液，生成碳酸鈣沉淀，除去鈣離子⑤過濾固體雜質(zhì)④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑥蒸發(fā)結晶，故操作順序正確的是②③①⑤④⑥，故選D，其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

(3)①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，碳酸氫鈉結晶析出，反應的化學方程式是。

②步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，化學方程式是。

③鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，故步驟Ⅲ常選用熟石灰作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是提高氯化鎂的純度。