【題目】人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水,請回答:
(1)水_____(填“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。
(2)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做_____(填“軟水”或“硬水”)。
(3)能說明水是由氧元素和氫元素組成的實驗是_____(填序號)
A通電分解水 B水的凈化 C氫氣在氧氣中燃燒
(4)水是實驗室最常見的溶劑,用濃硫酸配制稀硫酸時,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和_____,其主要步驟有:計算、_____、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
(5)在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量比為2:17,現(xiàn)向38g該H2O2溶液中加入2g二氧化錳,充分反應后,生成氧氣的質量為_____(填序號)。
Alg B1.6g C2g D4g
【答案】屬于 硬水 AC 膠頭滴管 量取 C
【解析】
(1)人類所需的六大基本營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽,故水屬于人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一;
(2)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水;
(3)A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的;
B、水的凈化是物理變化,不能說明水由氫元素和氧元素組成的;
C、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,說明水是由氫元素和氧元素組成的;
(4)水是實驗室最常見的溶劑,用濃硫酸配制稀硫酸時,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管。其主要步驟有:計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽;
(5)某H2O2溶液中H、O的質量比為2:17;
則:38g雙氧水溶液中氫元素質量為:38g×=4g
根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道,過氧化氫完全反應后生成水和氧氣,該過程中氫元素的質量沒有改變;所以反應后水的質量為:4g÷×100%=36g
所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 38g﹣36g=2g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鋅(ZnO)是一種著名的白色的顏料,俗名叫鋅白。工業(yè)上用含有硫酸的硫酸鋅廢液制取鋅白粉的生產工藝如圖:
(1)加入過量鋅粉的目的是______,反應的化學方程式為______。
(2)“操作①”的名稱是______,“操作③”經過______,降溫結晶,制得晶體在農業(yè)上的用途是______,“⑤研磨”實驗室中常用的儀器是______。
(3)煅燒Zn3(OH)4CO3H2O時分解反應的化學方程式是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】針對下列幾個實驗,回答相關問題
(l)儀器①的名稱為_____;
(2)實驗一:AB同時加熱片刻后,A中棉球上的酒精燃燒產生藍色火焰,B中棉球上的水不燃燒,由此得出燃燒的條件之一是_____;
(3)實驗二:先燃燒的物質是_____;若將銅片上的物質換成等量的木屑和煤粉進行實驗,觀察到木屑先燃燒,說明木屑的著火點比煤粉_____;
(4)實驗三:將燃著的蠟燭放在密閉集氣瓶中,同時用氧氣傳感器測出其中氧氣含量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是_____(填序號)。
A 蠟燭燃燒需要氧氣
B 蠟燭燃燒前,密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%
C 蠟燭熄滅后,密閉容器中還有氧氣
D 蠟燭熄滅后,密閉容器中的二氧化碳體積分數(shù)約為84%
(5)實驗四:如圖,打開止水夾,通過分液漏斗加入足量稀鹽酸,看到乙試管溶液中有氣泡冒出;一段時間后,再關閉止水夾,乙中溶液增多并變?yōu)闇啙。符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是_____。
選項 | A | B | C | D |
甲中固體 | KOH | Na2CO3 | Zn | CaCO3 |
乙中溶液 | BaCl2 | NaOH | AgNO3 | Ca(OH)2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況。某同學實驗并記錄如圖
(1)C燒杯溶液中的溶質是________ ;
(2)向D燒杯內加入4.4g水,求所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)?_______(計算結果精確到0.1%)
(3)求原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質氫氧化鈉的質量比?_____________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列裝置圖,回答有關問題。
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式是 ___________________________________________________________________ ,可選用的發(fā)生裝置是___________________(填字母)。
(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣,反應的化學方程式為 ________________________________________ ,
可選用的收集裝置是 ___________________(填字母)。若裝置 B 中反應劇烈,從實驗安全角度考慮,不宜采取的措施有 ___________________(填序號)。
①用容積較小的錐形瓶 ②減慢滴加液體的速度
③加熱反應物 ④降低液體反應物的濃度
(4)實驗室用溶質質量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣,若要得到 0.8g 氧氣,至少需要過氧化氫溶液的 質量是_________?(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣.某同學設計了以下提純方案:
請回答下列問題:
(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去粗鹽中的 。
(2)在過濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外,還需要用到的儀器是 。
(3)濾液B中所含的溶質為 。
(4)向濾液B滴加稀鹽酸的過程中,當觀察到的溶液的現(xiàn)象為 時,應停止滴加,如果滴加的稀鹽酸過量,對最后得到的精鹽晶體的成分 (填“有”或“沒有”)影響。操作C的名稱為 。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣,寫出反應的化學方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為 m 的鋅粉,溶液中析出 固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示:
(1)寫出 ab 段發(fā)生反應的化學方程式。________________
(2)C 點對應的溶液中含有的金屬離子是什么?________________
(3)為什么關系圖中 bc 段斜率小于 ab 段?________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月,我國首次海域可燃冰試采成功,可燃冰外觀像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成),還含少量二氧化碳等物質。
(1)可燃冰屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)化學家在較低的溫度和壓力下,用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜,該變化屬于_____(填“物理變化”或‘化學變化”)。
(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃燒的化學方程式為_________。
(4)常溫常壓時,由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中,碳元素的質量分數(shù)為80%,則另兩種氣體可能是________。
A.H2和CO B.H2和C2H2 C.C2H2和C2H4 D.CO和C2H4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】溶液與人們的生活息息相關。
(l)下列少量物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是______(填字母)。
A高錳酸鉀 B汽油 C面粉
(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度升高。這種物質是______(填字母)。
A燒堿 B硝酸銨 C純堿 D氯化鈉
(3)下表是三種物質在不同溫度時的溶解度,根據表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃時,氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質是_______(填化學式)。
③20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________(結果保留至0.1%)。
④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量____(填“增大”“不變”或“減小”)。
⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_______(填字母)。
A析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C上述方法可以將兩種物質完全分離
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