Question

【題目】為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖

（1）C燒杯溶液中的溶質(zhì)是________ ；

（2）向D燒杯內(nèi)加入4.4g水，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）求原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量比？_____________

Answer 1

【答案】、、 1：1

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)均能生成氯化鈉，第一次加入稀鹽酸沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，第二次加入稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g+150g-295.6g=4.4g，故樣品部分變質(zhì)，第二次加入稀鹽酸后，氫氧化鈉、碳酸鈉恰好與兩次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，第一次加入50g稀鹽酸，碳酸鈉并未參加反應(yīng)，設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，由C→D消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%稀鹽酸的質(zhì)量為y，則

C→D加入了稀鹽酸150g<100g，故C燒杯溶液中的溶質(zhì)是、、；

（2）D燒杯內(nèi)溶質(zhì)只有，設(shè)生成的質(zhì)量為z，則

所以向D燒杯內(nèi)加入4.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

；

（3）樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%稀鹽酸的質(zhì)量為50g+150g-100g=100g，設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a，則

；

設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為b，則

；

所以原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為8g：8g=1：1。