Question

為了測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩種方案：
甲：如右圖所示（完全反應(yīng)后鋅有剩余）
（1）甲方案需要測(cè)量的有：

 

（填序號(hào)）；
A．反應(yīng)前錐形瓶、鋅和稀硫酸的總質(zhì)量     B．實(shí)驗(yàn)中加入鋅的質(zhì)量
C．完全反應(yīng)后錐形瓶及其中物質(zhì)的總質(zhì)量    D．實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量
乙：100g稀硫酸

過(guò)量BaCl2溶液

過(guò)濾

固體A

過(guò)濾、干燥

稱量

固體A為46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，①硫酸溶液的總質(zhì)量，所以選擇D；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，它可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前的各物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，所以也選擇A、C．
（2）根據(jù)乙方案的流程可以發(fā)現(xiàn)，固體A是硫酸鋇，把硫酸鋇的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算出純硫酸的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%）可知，①硫酸溶液的總質(zhì)量，所以選擇D；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，它可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前的各物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，所以也選擇A、C，故答案為：ACD．
（2）分析乙流程發(fā)現(xiàn)，固體A是硫酸鋇，設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量是X克．
H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓
98               233
x               46.6

98

233

═

x

46.6

得：X=19.6
∴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6

100

×100%═19.6%．
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．