Question

為了測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學分別設(shè)計如下兩種方案：
甲：如右圖所示（完全反應(yīng)后鋅有剩余）
（1）甲方案需要測量的有：    （填序號）；
A．反應(yīng)前錐形瓶、鋅和稀硫酸的總質(zhì)量     B．實驗中加入鋅的質(zhì)量
C．完全反應(yīng)后錐形瓶及其中物質(zhì)的總質(zhì)量    D．實驗所用稀硫酸的質(zhì)量
乙：100g稀硫酸固體A固體A為46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知，①硫酸溶液的總質(zhì)量，所以選擇D；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，它可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出來，氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前的各物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，所以也選擇A、C．
（2）根據(jù)乙方案的流程可以發(fā)現(xiàn)，固體A是硫酸鋇，把硫酸鋇的質(zhì)量代入化學方程式計算出純硫酸的質(zhì)量即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%）可知，①硫酸溶液的總質(zhì)量，所以選擇D；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，它可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出來，氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前的各物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，所以也選擇A、C，故答案為：ACD．
（2）分析乙流程發(fā)現(xiàn)，固體A是硫酸鋇，設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量是X克．
H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓
98               233
x               46.6
═
得：X=19.6
∴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%═19.6%．
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
點評：學會根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式設(shè)計實驗，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．