(2013?許昌二模)如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置:據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用B裝置制氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;
(2)為了收集到純度高、濃度大的氧氣,應(yīng)該用的收集裝置是
D
D
.(填序號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)室用C裝置收集氫氣,氣體應(yīng)從
(填“左”或“右”)側(cè)導(dǎo)管通入.
(4)某次實(shí)驗(yàn)中,關(guān)閉A的夾子,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水,發(fā)現(xiàn)水充滿了整個(gè)試管,該現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題?
分析:(1)裝置B是用加熱固體的方法制取氧氣,且試管口無(wú)棉花,說(shuō)明是用氯酸鉀制取氧氣,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;
(2)氧氣不易溶于水,收集純凈的氧氣用排水法;
(3)氫氣的密度比空氣小,所以應(yīng)從短管進(jìn)氣;
(4)關(guān)閉A的夾子,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水,發(fā)現(xiàn)水充滿了整個(gè)試管,說(shuō)明可能實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了一種極易溶于水或易與水反應(yīng)的氣體.
解答:解:(1)裝置B是用加熱固體的方法制取氧氣,且試管口無(wú)棉花,說(shuō)明是用氯酸鉀制取氧氣,用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)物是氯酸鉀,生成物是氯化鉀和氧氣,方程式是2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;
(2)氧氣不易溶于水,所以要收集純度高、濃度大的氧氣用排水法,排空氣法收集的氧氣可能混有少量空氣;
(3)氫氣的密度比空氣小,所以應(yīng)從短管進(jìn)氣,將空氣擠壓到集氣瓶底部排出;
(4)關(guān)閉A的夾子,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水,發(fā)現(xiàn)水充滿了整個(gè)試管,說(shuō)明可能實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了一種極易溶于水或易與水反應(yīng)的氣體,從而使水充滿了整個(gè)試管;
故答案為:(1)2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;(2)D;(3)右;(4)可能實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了一種極易溶于水或易與水反應(yīng)的氣體,從而使水充滿了整個(gè)試管.
點(diǎn)評(píng):了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、并能結(jié)合裝置圖分析所用方法,收集氣體的方法等,同時(shí)考查了學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答問(wèn)題的能力.
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(1)可以用作復(fù)合肥的鹽
KNO3
KNO3

(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物
CH4
CH4
;
(3)導(dǎo)致正常雨水顯弱酸性的一種酸
CO2
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(2013?許昌二模)實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑,密封完好但標(biāo)簽殘缺,只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小豐和小安同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.
提出問(wèn)題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A、酸           B、堿            C、鹽
查閱資料:
I、初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性:
III、室溫(20°C)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論:小安根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
(1)小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上,測(cè)得PH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl

(2)小豐為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
稀鹽酸(或稀硫酸)
稀鹽酸(或稀硫酸)
產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
,反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液50g,加入50gNa2CO3溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量95g,請(qǐng)你計(jì)算所用
CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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