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【題目】我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。

（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為 g。

（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：

①石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；

②反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。

【答案】（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8%

【解析】

試題分析：（1）1.1L×2.0g/L＝2.2g （-------1分）

（2）解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 生成氯化鈣的質(zhì)量為y（-------1分）

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

100/44 = x/2.2g x=5g

111/44 = y/2.2g y=5.55g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）

反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%

（-------1分）

答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為66.7%，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%

練習冊系列答案

40分鐘課時練單元綜合檢測卷系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。

（1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是。

（2）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式。

（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣。其中，焦碳的作用是。(僅答一點)

（4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗。

資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應；含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的存在。

【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產(chǎn)物的成分是什么?

【猜想】

猜想l：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4；

猜想3：Fe和FeO；猜想4: 。

【實驗探究】限選試劑：C0、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
Ⅰ取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌。	黑色固體部分溶解。	猜想2和4都不成立。
Ⅱ ，。	黑色固體全部溶解，溶液不變紅色。	猜想2和4都不成立。
Ⅲ另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入C0，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的的燒杯中。	。	猜想l不成立，猜想3成立。