Question

物質(zhì)的用途與性質(zhì)息息相關(guān)
（1）若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是    ．
（2）為了減少“白色污染”，在超市購物時，國家提倡   
（3）冰箱除味劑的主要成分為活性炭，這是利用了活性炭的    性．
（4）魚池增氧劑過氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氧氣和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（5）一種即熱式快餐利用生石灰與水反應(yīng)放出的熱量給食品加熱．生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，該反應(yīng)的基本類型是    ．
（6）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源． 以CO₂和NH₃合成尿素CO（NH₂）₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反應(yīng)需在高溫高壓下進行，同時有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量．測定結(jié)果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質(zhì)量/g			2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題．
①65℃時，該溶液是否為飽和溶液？    （填“是”、“否”或“無法判斷”）；
②將t℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的
的是    （填字母序號）；

A．升溫	B．降溫	C．加溶質(zhì)M
D．加水	E．加另一種固體N	F．恒溫蒸發(fā)水
G．與t℃時M的飽和溶液混合

③20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)滅火原理分析
（2）根據(jù)減少白色污染的措施解答
（3）根據(jù)活性炭的吸附性解答
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式
（5）根據(jù)書寫方程式原則書寫方程式，根據(jù)反應(yīng)類型定義判斷反應(yīng)類型；
（6）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式
①溶液的飽和比較明確的表象是溶質(zhì)與溶液共存，65℃無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和．
②不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)和降溫三種方式完成．
③配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要進過計算、稱量、溶解三步，結(jié)合此步驟選擇相關(guān)的儀器．
解答：解：（1）若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是隔絕氧氣．
（2）為了減少“白色污染”，在超市購物時，國家提倡 使用布袋代替塑料袋
（3）活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，冰箱除味劑的主要成分為活性炭，這是利用了活性炭的 吸附性．
（4）過氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氧氣和一種堿，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可推知堿為氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
（5）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，為化合反應(yīng)；
（6）反應(yīng)物是CO₂和NH₃，生成物是CO（NH₂）₂和水，反應(yīng)條件是高溫高壓，化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O
①溶液的飽和比較明確的表象是溶質(zhì)與溶液共存，溫度降到65℃時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和，是否飽和應(yīng)該是無法判斷
②不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法完成，由于其溶解度隨溫度降低而減小故也可采用降溫的方式完成．
③配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要進過計算、稱量、溶解三步，結(jié)合相關(guān)的操作選擇出所需的儀器，
故答案為：（1）隔絕氧氣．
（2）使用布袋代替塑料袋
（3）吸附
（4）2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（5）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反應(yīng)．
（6）CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O．
①無法判斷②BCF③藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒
點評：此題考查基礎(chǔ)知識，滅火原理、溶液相關(guān)知識，難點是化學(xué)方程式的書寫，要加強練習(xí)．