Question

18、鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．某化學興趣小組欲探究Ti、Mg、Cu的金屬活動性順序，進行如下實驗：
Ⅰ、先用砂紙將金屬表面擦光亮．
Ⅱ、將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到得現(xiàn)象如下：

金屬	鈦	鎂	銅
與稀硫酸反應	緩慢放出氣泡	迅速放出氣泡	無明顯現(xiàn)象

（1）根據(jù)以上現(xiàn)象，將鈦、鎂、銅的元素符號填入下表的相應位置．

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應情況也能判斷出金屬活動性順序，小李認為：用鈦分別與兩種鹽溶液反應也可得出以上的金屬活動性順序，請你完成下面實驗報告：

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象	結論
1、把一鈦片放入裝有 硫酸鎂 溶液的試管中	無明顯現(xiàn)象	金屬活動性： 鎂比鈦強
2、把一鈦片放入裝有 硫酸銅 溶液的試管中	鈦的表面有紅色物質附著	金屬活動性： 鈦比銅強

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）根據(jù)金屬與酸反應冒泡的速度，鎂最快，鈦慢，銅不反應，故其活動性順序為鎂＞鈦＞氫＞銅，所以本題答案為：
（2）可以利用鈦與硫酸鎂溶液混合或鈦與硫酸銅溶液混合的反應來驗證金屬的活動性順序，所以本題答案為：

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象	結論
硫酸鎂		鎂比鈦強
硫酸銅	鈦的表面有紅色物質附著	鈦比銅強

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．