Question

鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．某化學(xué)興趣小組欲探究Ti、Mg、Cu的金屬活動性順序，進行如下實驗：
Ⅰ、先用砂紙將金屬表面擦光亮．
Ⅱ、將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到得現(xiàn)象如下：

金屬	鈦	鎂	銅
與稀硫酸反應(yīng)	緩慢放出氣泡	迅速放出氣泡	無明顯現(xiàn)象

（1）根據(jù)以上現(xiàn)象，將鈦、鎂、銅的元素符號填入下表的相應(yīng)位置．

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況也能判斷出金屬活動性順序，小李認為：用鈦分別與兩種鹽溶液反應(yīng)也可得出以上的金屬活動性順序，請你完成下面實驗報告：

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1、把一鈦片放入裝有________溶液的試管中	無明顯現(xiàn)象	金屬活動性：________
2、把一鈦片放入裝有________溶液的試管中	________	金屬活動性：________

Answer 1

解：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)冒泡的速度，鎂最快，鈦慢，銅不反應(yīng)，故其活動性順序為鎂＞鈦＞氫＞銅，所以本題答案為：
（2）可以利用鈦與硫酸鎂溶液混合或鈦與硫酸銅溶液混合的反應(yīng)來驗證金屬的活動性順序，所以本題答案為：

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象	結(jié)論
硫酸鎂		鎂比鈦強
硫酸銅	鈦的表面有紅色物質(zhì)附著	鈦比銅強

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．