Question

9．為測(cè)某過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100克該過(guò)氧化氫溶液，加入5克二氧化錳混合充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余混合物質(zhì)量為101.8克，求：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是3.2克；
（2）該過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：100g+5g-101.8g=3.2g，
故填：3.2．
（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
該過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%，
答：該過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．