Question

已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質。實驗室提純氯化鈉的流程如下：

(1)第①步操作時蒸餾水的最佳使用量約為        (已知20℃時NaCl的溶解度為36g)。

  增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是        。實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，得精鹽產率           (填不變、偏大、偏小)

(2)第②步操作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是         、                   。

(3)第⑤步操作加入試劑的順序是          

  A．過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉

  B．過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉

    C．過量的碳酸鈉、過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉

  D．過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉

(4)第③⑧步操作a的名稱是    ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會使產率      

(填不變、偏大、偏小)。

(5)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是(用化學反應方程式表示)

                                                                       

Answer 1

．(10分，(5)2分，其余每空1分)

    (1)lOmL、不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料、不變

    (2)壓平濾紙、引流

    (3)A B D(1分，有錯得0分)

    (4)蒸發(fā)、偏小

    (5) Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaOH+HCl===NaCl+H₂0