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將黑色粉末A和無色液體B混合，生成一種無色無味的氣體C；加熱暗紫色固體E，可同時得到A和C；無色氣體C能使帶火星的木條復燃．若將銀白色金屬D放在盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體F，并放出熱量．試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質？
A
MnO2
MnO2
，B
H2O2
H2O2
，C
O2
O2
，D
Fe
Fe
，E
KMnO4
KMnO4
，F
Fe3O4
Fe3O4
．
（1）寫出加熱E所發(fā)生的化學方程式（或文字表達式）：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（2）寫出D在C中燃燒的化學方程式（或文字表達式）：
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
．
分析：由“無色氣體C能使帶火星的木條復燃”為推斷入口，得知C是氧氣；無色液體與黑色固體反應產生氣體的只有雙氧水制氧氣，在氧氣中燃燒火星四射的是鐵絲．
解答：解：（1）首先從生成了使帶火星的木條復燃的氣體C可以確定C為氧氣，金屬D劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F，從中可以判斷D為鐵，而F為四氧化三鐵．根據C是氧氣可知，液體A是過氧化氫，B是二氧化錳．加熱紫黑色固體E可以得到二氧化錳和氧氣，故E是高錳酸鉀；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，文字表達式為：鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵．
故答案為：（1）MnO2，H2O2，O2，Fe，KMnO4，Fe3O4；
（2）高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵．
點評：推斷習題要善于根據習題中的信息來尋找突破口，抓住解決問題的關鍵，比如本題中的“無色氣體C能使帶火星的木條復燃”既是解決此題的關鍵突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、夏天不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢．同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚．課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究．
[提出問題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
[查閱資料]蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物．
[實驗探究一]探究蟻酸的酸性．
向盛有蟻酸溶液的試管中滴加無色酚酞試液，觀察到溶液顏色未發(fā)生變化，說明蟻酸溶液顯酸性，你認為得出此結論嚴密不嚴密
不嚴密
，理由是
酚酞試液在酸性和中性溶液中都呈無色
．
[實驗探究二]探究蟻酸分解的兩種產物．
（1）小芳同學根據蟻酸中含有
氫、氧
元素，推測出生成物中含有水；
（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2    猜想②：該氣體是
一氧化碳

他們將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現象．
I．實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①
不成立
（填“成立”或“不成立”）；
II．裝置B中的現象是
黑色粉末變成紅色
，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O
．
[討論交流]從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
．
[拓展延伸]
（1）當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢．下列物質中，你不會選擇的物質是
B
．
A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．蘇打水
（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質的化學式可能是
Na2CO3
（只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小王同學對化學充滿了興趣，喜歡做各種實驗．有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究：
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質，將其放入水中，未看到有明顯的現象，改用酒精燈加熱后，觀察到表面有大量氣泡，經驗是氫氣．他們又向溶液中滴加無色酚酞試液，發(fā)現酚酞變成紅色，說明有
OH-
OH-
產生．該實驗表明化學反應的發(fā)生和速率與
溫度
溫度
有關，許多物質的
反應速度
反應速度
隨溫度的升高而增大．
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質，小王大膽提出了三個假設：
假設1該物質是MgO；假設2該物質是Mg（OH）2；假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂．
但其它同這立即否定了他的假設1和2，因為根據所學的知識MgO，Mg（OH）2都是
白
白
色固體．對于假設3，他們設計了如下方案
實驗方案 實驗現象 實驗結論
證明有CO32-
取樣于試管，加熱 證明有氫元素
【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難，索性將表面發(fā)黑的鎂帶全部磨成粉末，放入干燥的硬質試管中加熱，一段時間后，鎂粉突然出現紅熱燃燒起來，反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上，這黑色物質A中混有什么？他們查資料篩選出幾條有價值的信息：
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
試分析A物質為
C
C
，根據上述信息，他們又設計了下列實驗，幫助他們完成實驗報告：
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取反應后試管內樣品，先滴加過量的
稀硫酸
稀硫酸
 固體部分溶解
再
加熱
加熱
 （填一具體的實驗操作）		 黑色固體全部溶解
【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產物，應將氣體通過下列三種試劑（假設每步均完全）即：
氣體→
無水硫酸銅
無水硫酸銅
→
高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液
→
澄清石灰水
澄清石灰水
；
（現象依次為）
白色固體變藍
白色固體變藍
、
紫紅色褪去
紫紅色褪去
、
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成，設計如圖所示的實驗：

實驗步驟（1）按圖組裝置后，首先進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．E處干燥管內盛放的藥品是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
防止空氣中的水蒸氣進入裝置
防止空氣中的水蒸氣進入裝置
．
實驗步驟（2）稱取樣品31g，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g．
實驗步驟（3）打開活塞
K1K2
K1K2
，關閉
K3
K3
，緩慢鼓入空氣數分鐘．
實驗步驟（4）關閉活塞
K1K2
K1K2
，打開
K3
K3
，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體為止．
實驗步驟（5）打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質量為89.4g，U型管D的質量為87.9g，則該堿式碳酸鎂的化學式為
Mg4（OH）2CO3
Mg4（OH）2CO3
．
【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根據化合價規(guī)律，x和y的關系是
x=y+1
x=y+1
，寫出該物質分解的方程式：
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑

小明設計了兩套方案（忽略裝置中原來的氣體）
方案I：只測定分解后生成的水，連接方案是A→C→B，則C中盛放的藥品是
濃硫酸
濃硫酸
，B中盛放的藥品是
氯化鈣固體
氯化鈣固體

方案II：只測定分解生成的CO2的質量，連接方案是A→C→B→C，則B中的藥品是
堿石灰
堿石灰
，最后連接的C中的藥品是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液

請你設計出更簡單的實驗方法
加熱堿式碳酸鎂稱量反應前后固體質量
加熱堿式碳酸鎂稱量反應前后固體質量
．

若取樣品7.88克，方案I測得生成水0.36g，方案II測得生成CO2 3.52g，請你選擇實驗數據，通過計算得出堿式碳酸鎂的化學式．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣（NH3）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室制取氨氣可選用初中化學中制取
氧氣
氧氣
的發(fā)生裝置，理由是
反應物的狀態(tài)和反應條件屬于固體加熱型
反應物的狀態(tài)和反應條件屬于固體加熱型
．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時）也是具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化成光亮的紅色粉末時，U型管（B）的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態(tài)單質X．實驗測得數據如下表．
　　　　實　　驗　　前 　　　　實　　驗　　后
　　　黑色粉末+玻璃管 　　　　65.6g 　　　　59.2g
　　　無水硫酸銅+U形管 　　　　100.8g 　　　　108.0g
回答下列問題：
①（A）中反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②單質X用排水法收集的理由
氮氣不易溶于水
氮氣不易溶于水
．
③取從（C）中排出的水1～2ml放入試管中，滴入1～2ml無色酚酞試液后，溶液呈
紅
紅
色，這是由于
未完全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅
未完全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅
．
④假若從b導管中排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用
硫酸
硫酸
溶液進行處理，避免氨污染空氣．
⑤在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為
25.6
25.6
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?永春縣質檢）乙醇俗稱酒精，在生活中用途廣泛，工業(yè)上可用來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等，醫(yī)療上也常用體積分數為70%-75%的乙醇作消毒劑，某校初三學生在老師的指導下對乙醇的一些性質進行了實驗探究：
【探究活動一】乙醇的化學式是C2H5OH，在NaOH一樣含有“OH”，那么乙醇是不是堿呢？請你試設計一種方案加以驗證．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論

取少量乙醇于試管中，滴加無色酚酞試液
取少量乙醇于試管中，滴加無色酚酞試液
溶液不變色
溶液不變色
 乙醇不是堿
【探究活動二】根據質量守恒定律，小李同學認為乙醇（C2H5OH）完全燃燒時生成CO2和H2O，如果氧氣不足，乙醇燃燒可生成CO、CO2和H2O．
查閱資料：無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，生成五水硫酸銅（CuSO4?5H2O），一氧化碳具有還原性，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原金屬單質，因此常用于金屬的冶煉．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，具有很強的吸水性，并能吸收酸性氣體．
在老師的指導下，同學們用如圖所示的裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O．請回答下列問題：

（1）B裝置的作用是
證明乙醇燃燒氣體產物中含有二氧化碳
證明乙醇燃燒氣體產物中含有二氧化碳
；C裝置的作用是
吸收混合氣體中的二氧化碳
吸收混合氣體中的二氧化碳
；D裝置的作用是
除去氣體從BC裝置中帶出的水分
除去氣體從BC裝置中帶出的水分
．
（2）能確證產物中有H2O的現象是
A中白色固體變成藍色
A中白色固體變成藍色
．實驗時，同學們還觀察到B、F裝置中澄清石灰水變渾濁，C裝置中有氣泡冒出，E裝置中黑色粉末變成紅色，說明該乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O生成．請寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（3）為了保護環(huán)境，應在裝置的排氣管口采取的措施是
點燃或收集尾氣
點燃或收集尾氣
．
（4）小明同學在反應的過程中發(fā)現C裝置內除了氣體通過溶液時產生氣泡之外，沒有明顯變化現象，所以他認為C裝置中沒有發(fā)生化學反應，小紅同學認為通過C裝置氣體中仍有部分二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，為了確證C裝置中是否發(fā)生化學變化，他們設計了以下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取反應后C裝置中的少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液
取反應后C裝置中的少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液
產生白色沉淀
產生白色沉淀
小紅同學的想法是正確的．有關實驗現象的反應化學方程式為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

“實驗探究，培養(yǎng)創(chuàng)新精神”一直是我們的追求，愿同學們動腦筋、善于總結、大膽實驗，現有一套如圖簡易裝置，請大家小組合作探究．（B處實驗藥品根據需要自己選擇）
（1）儀器A的名稱是
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）甲同學猜想，利用該裝置可制取并驗證O2，其反應方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H20+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H20+O2↑
，檢驗操作是
將帶火星的木條放在導管口
將帶火星的木條放在導管口

（3）乙同學猜想，上述裝置還可以制取CO2，則B中發(fā)生的化學反應方程式
為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C中現象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
；
（4）丙同學認為利用該裝置還可證明木炭與氧化銅的反應，于是在B處加熱，能證明發(fā)生反應的現象是
黑色粉末變紅色
黑色粉末變紅色
．待實驗反應完畢后，丁同學認為該操作有不足之處，可能的原因是
木炭和氧氣反應生成二氧化碳
木炭和氧氣反應生成二氧化碳
，請你設計實驗方法證明他的猜想
在B處僅加熱木炭觀察現象
在B處僅加熱木炭觀察現象
．
（5）經大家討論，還發(fā)現了該裝置的許多用途，如酸、堿、鹽之間的反應，若證明在B處發(fā)生反應：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O（氨水顯堿性）；則C處可滴入
酚酞
酚酞
（填一種指示劑）試液，現象是
無色酚酞變紅色
無色酚酞變紅色
．

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