Question

2．某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些石灰石礦石，準(zhǔn)確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制圖．求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量求出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)圖可知，生成CO₂的質(zhì)量為3.3g；
設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                         3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g 
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．