19．“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點(diǎn)．按照這一觀點(diǎn)討論下面的問(wèn)題．
（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+離子；
（2）堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-離子．因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成水，例如NaOH+HCl=NaCl+H2O．

分析 （1）酸的溶液具有共性是因?yàn)樗嵩谌芤褐卸寄茈婋x出氫離子．
（2）堿的溶液具有共性是因?yàn)樗嵩谌芤褐卸寄茈婋x出氫氧根離子，氫離子與氫氧根離子結(jié)合會(huì)生成水，中和反應(yīng)就是代表類(lèi)型．

解答 解：（1）酸的共性是因?yàn)樗釙?huì)在溶液中都電離出相同的陽(yáng)離子氫離子．
故答案為：H+
（2）堿的共性是因?yàn)閴A會(huì)在溶液中都電離出相同的陰離子氫氧根離子．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)生成水，是因?yàn)闅潆x子與氫氧根離子結(jié)合會(huì)成為水，可以通過(guò)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行體現(xiàn)．
故答案為：OH-；水；NaOH+HCl=NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)酸堿共性問(wèn)題的考查，解題的關(guān)鍵是利用酸堿電離的共性問(wèn)題進(jìn)行題目的分析探討．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)．
（1）水是人必需的營(yíng)養(yǎng)素，但長(zhǎng)期飲用硬水有危害，可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化．
（2）水的電解和氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)都證明了水是由氫元素和氧元素組成的；寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖象分別與各選項(xiàng)中的說(shuō)法相對(duì)應(yīng)（圖中○和●分別表示不同的原子），其中不正確的是（　�。�
A．
   可能是氧化物		B．
     可能是金屬
C．
      一定是混合物		D．
包含組成元素相同的不同物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．二氧化碳能滅火的原因是（　　）
A．它是氣體，密度比空氣大
B．它能溶于水
C．它在高壓低溫下變成“干冰”
D．一般情況下，它既不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣的大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag↓B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．CuCl2+K2SO4═CuSO4+2KClD．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列四個(gè)短語(yǔ)，其原意一定包含化學(xué)變化的是（　�。�
A．鐵杵成針B．蠟炬成灰C．集腋成裘D．木已成舟

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的是（　�。�
A．
收集H2		B． 
        O2驗(yàn)滿(mǎn)
C．
配制20%的Ca（OH）2溶液		D．
  盛放NaOH溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．（1）化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．為測(cè)定CO2的質(zhì)量，他們想出了以下A、B、C三種方案，填空幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：
A．可稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量．
B．可稱(chēng)量吸收CO2前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的增大量．
C．選用如圖1甲裝置可測(cè)量產(chǎn)生的CO2的體積，再利用此時(shí)CO2的密度，可計(jì)算CO2的質(zhì)量．圖1中瓶?jī)?nèi)水面上油層的作用是防止二氧化碳溶于水．

（2）如表是五組學(xué)生按方案A的正確裝置所測(cè)得的數(shù)據(jù)．
小組取用石灰石樣品質(zhì)量測(cè)得CO2的質(zhì)量碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①1.0g0.46g104%
②2.0g0.80g91%
③2.5g1.0g93%
④3.0g1.2g92%
⑤4.0g1.5g85.7%
根據(jù)如表所得數(shù)據(jù)，該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為92%．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，在上述三種方案中發(fā)現(xiàn)方案B的誤差比較大，導(dǎo)致方案B誤差大的最主要原因是泡沫溢出或樣品粉末撒落或二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收（其它合理答案亦可）．
（4）為了減少誤差，有人對(duì)方案A提出改進(jìn)，其改進(jìn)裝置如圖，裝置中裝無(wú)水氯化鈣的目的是吸收二氧化碳中的水蒸氣[強(qiáng)調(diào)干燥二氧化碳]，注射器的作用是將二氧化碳全部趕出容器內(nèi)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．判斷下列大小或強(qiáng)弱關(guān)系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
（1）金屬活動(dòng)性：鋅＞銅；
（2）受熱穩(wěn)定性：碳酸鈣＞碳酸氫銨；
（3）相同條件下的密度：空氣＜二氧化碳；
（4）相同條件下的揮發(fā)性：稀鹽酸＜濃鹽酸．

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