Question

工業(yè)制取的純堿中常含有少量的少量氯化鈉雜質(zhì)．為測定其中氯化鈉的含量（假設(shè)其中的雜質(zhì)只有氯化鈉），現(xiàn)取該純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少g？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（數(shù)據(jù)精確到l%）．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g-57g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g

x=10.6g y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=21.9%．．
答：（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要注意溶液中的溶質(zhì)包括原混合物就有的，還有生成的．
點評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，解題時既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物就有的物質(zhì)．