Question

工業(yè)制取的純堿中常含有少量的少量氯化鈉雜質．為測定其中氯化鈉的含量（假設其中的雜質只有氯化鈉），現(xiàn)取該純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1產(chǎn)生二氧化碳的質量是多少g？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（數(shù)據(jù)精確到l%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后燒杯中物質減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量求出生成的氯化鈉的質量，在計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，要注意溶液中的溶質包括原混合物就有的，還有生成的．
解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為：11.4g+50g-57g=4.4g；
（2）設碳酸鈉的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106        117      44
  x          y      4.4g

 x=10.6g  y=11.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
×100%=21.9%．．
答：（1）放出二氧化碳的質量為 4.4g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為21.9%．
點評：本題主要考查了學生解決有關含雜質物質的化學方程式的計算能力，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律首先求出二氧化碳的質量，再求出溶液中的溶質的質量，解題時既要考慮生成的物質，又要考慮原混合物就有的物質．