Question

同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。

【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫物質(zhì)名稱)。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	小林的猜想正確。
② 。	小云的猜想正確。
③沒有白色沉淀，溶液呈紅色。	小紅的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。

 

Answer 1

（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O；（2）氣球脹大；（4）氯化鈉；

有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色；反應物過剩。

【解析】

試題分析：（1）酸與堿會發(fā)生中和反應，故鹽酸與氫氧化鈉反應生成的的是氯化鈉和水：HCl+NaOH==NaCl+H2O；

（2）由于氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致錐形瓶內(nèi)壓強減小，故氣球會變大；

（4）廢液中一定有實驗1中反應生成的氯化鈉；由于氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性，故出現(xiàn)現(xiàn)象①表示小林的猜想正確；若只有碳酸鈉，那么溶液仍為無色；若沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明只有氫氧化鈣。故在在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。

考點：實驗探究