Question

8．水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用．
（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量過高會造成“赤潮”或“水華”現(xiàn)象．這里的“氮和磷”是指A（填字母）
A．元素          B．原子          C．離子        D．分子
（2）自然界的水硬度較高，需要經(jīng)過：①煮沸  ②消毒  ③過濾  ④自然沉降等凈化過程，其中處理順序合理的是④③②①（填序號）．自來水因含雜質(zhì)不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是蒸餾．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發(fā)生的反應為：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，則R是Fe₂O₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成用元素來描述；
（2）根據(jù)凈水的知識進行分析，除雜時可以采用先除去易除的雜質(zhì)，再除去難除的雜質(zhì)的順序．水中含有的不溶性固體大顆粒雜質(zhì)可以通過沉降除去，不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去，投藥消毒可以除去細菌微生物，加熱煮沸可以除去可溶性固體雜質(zhì)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答即可．

解答 解：
（1）水的污染物中氮和磷含量過高，這里的“氮和磷”是指元素；
（2）水中含有的不溶性固體大顆粒雜質(zhì)可以通過沉降除去，不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去，投藥消毒可以除去細菌微生物，加熱煮沸可以除去可溶性固體雜質(zhì)，所以合理的除雜順序是自然沉降、過濾、投藥消毒、加熱煮沸．
自來水因含雜質(zhì)不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是蒸餾；
（3）4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，反應前含有8個K原子，4個Fe原子，16個O原子，反應后含有8個K原子，10個O原子，故2R中含有4個Fe原子，6個O原子，故R中含有2個Fe原子，3個O原子，故R的化學式為Fe₂O₃，故填：Fe₂O₃．
答案：
（1）A
（2）④③②①蒸餾 
（3）Fe₂O₃

點評 本題考查的是水的凈化以及質(zhì)量守恒定律的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．題目難度不大，可以依據(jù)水中含有的雜質(zhì)的類別進行．