Question

在煤中加入適量的生石灰（CaO）可制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，煤燃燒時(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：
2CaO+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO_x
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按物質(zhì)組成分類，煤屬于

 

；
（2）寫出一個(gè)與上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式

 

；
（3）CaSO_x中x的值為

 

，其中鈣、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為

 

．
（4）若燃燒時(shí)產(chǎn)生了640噸二氧化硫，則煤廠至少需加入含氧化鈣80%的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）煤的主要成分是碳，還含有硫等物質(zhì)；
（2）由多種物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答：解：（1）煤是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物．故填：混合物．
（2）二氧化硫、氧氣、氧化鈣等物質(zhì)反應(yīng)能生成硫酸鈣，屬于化合反應(yīng)，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x等于4時(shí)恰好符合質(zhì)量守恒定律．故填：4．
硫酸鈣中鈣、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為：40：32：64=5：4：8．故填：5：4：8．
（4）解設(shè)需加入氧化鈣的質(zhì)量為X，
2CaO+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO_x，
112  128
X    640噸

112

128

=

X

640噸

X=560噸，
則煤廠至少需加入含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量為：560噸÷80%=700噸．
答：煤廠至少需加入含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量是700噸．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和相關(guān)方面的計(jì)算等方面的知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．