圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和 “”表示不同元素的原子。下列說法正確的是

 

A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變           B．反應(yīng)前后分子種類沒有改變

C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)                 D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶2

 

【答案】

C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后院子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，分子的種類一定發(fā)生變化。故A、B項(xiàng)不正確；由微觀圖示可以知道該反應(yīng)是二變一的反應(yīng)為化合反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖1所示3個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
（填序號(hào)），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡
．

（2）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定變化的是
cf
cf
（填序號(hào)）．
a．原子種類   b．原子數(shù)目  c．分子種類   d．分子數(shù)目  e．元素種類  f．物質(zhì)種類
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個(gè)“”粒子
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D ○-氫原子
●-氧原子
-碳原子
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
①A、B、C、D中屬于氧化物的是
BC
BC
（填序號(hào)）．
②x的值為
0
0
．
③若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安陽一模）在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）據(jù)報(bào)道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長期服用會(huì)引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請(qǐng)回答：鉻元素的核電荷數(shù)為
24
24
；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為
Cr3+
Cr3+
；“鉻中毒”中的鉻是指
元素
元素
（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)C微粒是（選填序號(hào)）
C
C
．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>
①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重大意義．
精英家教網(wǎng)
（1）甲、乙、丙三個(gè)小組的同學(xué)按照如圖1所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．實(shí)驗(yàn)中，三個(gè)小組的同學(xué)得到下列數(shù)據(jù)，其中不合理的數(shù)據(jù)是
 
（填組別），不合理的理由是
 
．
反應(yīng)前后質(zhì)量組別 甲組 乙組 丙組
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前稱量（g） 85.3 82.8 86.5
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后稱量（g） 85.3 80.6 87.8
（2）如圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
①反應(yīng)中，以下敘述正確的是
 
．
A．原子的種類沒有改變
B．原子的個(gè)數(shù)沒有改變
C．分子的個(gè)數(shù)沒有改變
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
，理由是
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）請(qǐng)分別寫出A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：
A．
 
；
B．
 
；
C．
 
．
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
 
個(gè)“精英家教網(wǎng)”微粒．
精英家教網(wǎng)
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
 
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C 的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D 精英家教網(wǎng)
微觀示意圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
 
．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（條件為點(diǎn)燃）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是______．
（2）據(jù)報(bào)道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長期服用會(huì)引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請(qǐng)回答：鉻元素的核電荷數(shù)為______；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為______；“鉻中毒”中的鉻是指______（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)C微粒是（選填序號(hào)）______．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是______．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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