Question

3．化學(xué)小組用下圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(zhì)（夾持儀器已省略）．

（1）關(guān)閉K₂，打開K₁和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B裝置中加入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）當(dāng)B中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉K₁，打開K₂．一段時間后C中的現(xiàn)象為C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀；充分反應(yīng)后，C中一定含有溶質(zhì)NaCl的原因是B中的CaCl₂和HCl分別與C中Na₂CO₃反應(yīng)生成NaCl．

Answer 1

分析 （1）用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；
（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K₁，二氧化碳無法排出，打開止水夾K₂，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸、氯化鈣都和C中碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生氯化鈉．

解答 解：（1）A中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；B中碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K₁，二氧化碳無法排出，打開止水夾K₂，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸、氯化鈣分別和C中碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈣沉淀，因此觀察到C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀；溶液中一定含有氯化鈉，是因為B中的CaCl₂和HCl分別與C中Na₂CO₃反應(yīng)生成NaCl；
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀；
B中的CaCl₂和HCl分別與C中Na₂CO₃反應(yīng)生成NaCl．

點評 有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，解答時，首先要分析實驗裝置的特點和作用，其次，了解物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合相關(guān)知識細(xì)心分析解答即可．