某實驗小組為研究碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的組成做了以下實驗:充分加熱10.0 g樣品至恒重,剩余固體質(zhì)量為6.9 g。 

查閱資料已知:碳酸氫鈉受熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸鈉受熱不易分解。 計算:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 

(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列有關(guān)敘述中錯誤的是()

 

A.

t2℃時甲的溶解度比乙的大

 

B.

將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃,析出的甲的質(zhì)量大

 

C.

升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

 

D.

t1℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


 (4分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

(1)甲在t2℃時的溶解度為              ;

(2) t1℃時30g丙與50g水充分溶解形成      (填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(3) 甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用              提純甲。

(4)下列說法錯誤的是             (填序號)。

 A.從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時,析出晶體最多的是甲

 B.將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的丙溶液, 

需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒(50ml)、膠頭滴管

 C.t2乙的飽和溶液中加入固體甲,乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

 D.t3℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中,含溶劑最多的是丙

 E. 將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

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下列變化與“鐵生銹”實質(zhì)不同的是

A.蠟燭熔化   B.釀酒    C.食物腐爛  D.酒精燃燒

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如下圖,圖1是模擬工業(yè)冶鐵實驗,圖二是高爐煉鐵示意圖及相關(guān)反應(yīng),說法正確的是

 


A.充分反應(yīng)后圖一實驗得到為純鐵,圖二實驗得到產(chǎn)品為合金

B.上述反應(yīng)體現(xiàn)了C的可燃性、還原性,CO的可燃性、還原性、毒性

C.圖二所示反應(yīng)中,Y為焦炭、X為CO、Z為CO2

D.圖二中焦炭的作用除了提供熱量外,還具有還原氧化鐵的作用

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下列有關(guān)物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的敘述中,正確的是                                    (    )

  A.鐵絲在氧氣中燃燒:火星四射,生成紅色固體

  B.硫粉在空氣中燃燒:產(chǎn)生淡藍色火焰,生成一種刺激性氣味的氣體

  C.木炭在氧氣中燃燒: 發(fā)出紅光,生成一種能使澄清灰石水變渾濁的氣體

  D.紅磷在空氣中燃燒:發(fā)出白光,生成大量的白色煙霧

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將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀放入試管中,加熱至完全反應(yīng),最后剩下的固體有     (    )

 A.兩種        B.三種            C.四種          D.五種

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下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是                          ( 。

A.治療胃酸過多:   2NaOH  + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

B.用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅: Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 

C.用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵: Fe2O+ 3CO === 2Fe + 3CO2 

D.洗去試管壁上附著的銅: Cu + H2SO4 ===  CuSO4 + H2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


實驗課上,為檢驗鎂條能否在N2中燃燒,興趣小組展開如下探究:

【查閱資料】氮化鎂(Mg3N2)是一種淡黃色固體,能和水反應(yīng),生成Mg(OH)2和NH3;

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩內(nèi),塞緊橡皮塞(圖1);

②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平;

③打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi),塞緊橡皮塞(圖2);

④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時,觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色,取少量固體加入水中。

【分析】

(1)步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是   ▲   ;

(2)步驟②中如果不加水至水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平,會造成什么后果?   ▲   ;

(3)步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是   ▲   ;鎂條劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式

   ▲   ,反應(yīng)的現(xiàn)象是   ▲  

(4)步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。加入水中,產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變   ▲   色的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ;

【結(jié)論】

鎂能在N2中燃燒,并生成Mg3N2。

(5)請你判斷:2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒,所得固體質(zhì)量可能      ▲   ;

[相對分子質(zhì)量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg3N2)∶100]

A.3.33g       B.4.00g       C.3.93g       D.3.96g

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