Question

20．根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，請回答：

（1）操作①的名稱為：過濾；
（2）求原混合物中炭的質(zhì)量；
（3）求反應(yīng)后所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）請分析溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和生成的氫氣以及生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算碳和質(zhì)量以及硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．溶液A和溶液B的區(qū)別在于蒸發(fā)溶液A后得到溶液B，屬于同溫下的蒸發(fā)水，可能是由不飽和變成飽和，也可能是由飽和到飽和，所以溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或者等于溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：操作①是固液分離，為過濾操作；
32.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為32.6g×30%≈9.8g
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98       152   
x       9.8g     y       
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{152}{y}$
x=5.6g
y=15.2g
碳的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g
所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.2g}{38g}$×100%=40%
溶液A和溶液B的區(qū)別在于蒸發(fā)溶液A后得到溶液B，屬于同溫下的蒸發(fā)水，可能是由不飽和變成飽和，也可能是由飽和到飽和，所以溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或者等于溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
答：
（1）操作①的名稱為：過濾；
（2）原混合物中炭的質(zhì)量為4.4g；
（3）反應(yīng)后所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（4）溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或者等于溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．