將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為          g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)         
（3）反應結束后所得溶液的質(zhì)量．
（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15.4%；（3）反應結束后所得溶液的質(zhì)量是70g．

試題分析：（1）由放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g

解得：x=6.5gy=9.8g
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15.4%
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應鋅的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．
實驗次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結果保留至0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號
A
B
C
D
水的質(zhì)量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克
30
35
40
50
溶液的質(zhì)量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容．用計算結果填空：
主要成分：
NaCl、H2O
體積：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
 
（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是　     　；
（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是　  　（精確到0.1%）；
（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是　  　g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計算：
（1）反應生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

電解水時（2H2O 2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強溶液的導電性，但硫酸本身不發(fā)生化學反應。現(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時間后停止反應，測得生成氧氣為8.0 g，計算：
⑴ 電解所消耗的水的質(zhì)量。
⑵ 停止反應后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                 （精確到0.1%）。

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