為測定黃銅(鋅銅合金)樣品的組成,某同學(xué)取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表..
實驗次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量(g)
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量(g)
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
(2)列出計算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量(X)的比例式:              
(3)參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
(4)向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
(5)若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅,理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (2) (3)49%
(4)32.2% (5)200 t.

試題分析:(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(2)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是1.0g,鋅的質(zhì)量為X,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65             2
X             1.0g
=
X=32.5g,
(3)根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)計算,稀硫酸和足量鋅反應(yīng)能生成0.4g氫氣,
設(shè)40.0g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為Y,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為Z,生成硫酸鋅的質(zhì)量為m,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65   98   161      2
Z    Y    m     0.4g
=,=,=,
Y=19.6g,Z=13g,m=32.2g,
參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=49%;
(4)向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水后,溶液的質(zhì)量為:40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g,
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=32.2%.
(5)125t含Cu2S 70%的輝銅礦中銅的質(zhì)量為:125t×70%××100%=70t,
由(2)中可知,50g黃銅中銅的質(zhì)量為:50g﹣32.5g=17.5g,
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=35%,
理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為:70t÷35%=200t.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:

(1)實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為             g
(2)計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(3)計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%.
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實,向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中,分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品,充分反應(yīng)后,稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表:
所稱量的物質(zhì)
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算(最后結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實.
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

點燃H2、O2和N2的混合氣體20g,充分反應(yīng)后生成18g水,則剩余的可能是(     )
A.O2和N2的混合氣體2gB.H2和N2的混合氣體2g
C.H2、O2和N2的混合氣體2gD.2g N2

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答:

(1)在滴加NaOH溶液過程中,原溶液中        離子個數(shù)不變。(填離子符號)
(2)P點溶液中的溶質(zhì)是                    。
(3)m1的值為           。
(4)M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

曉賡同學(xué)對各種標(biāo)簽比較感興趣,身邊的各種標(biāo)簽他都有一定的研究。
(1)化學(xué)實驗室中藥品應(yīng)該按要求存放在容器中,并貼上標(biāo)簽。

標(biāo)簽上通常有物質(zhì)的名稱和化學(xué)式等信息。B標(biāo)簽上填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為     ;在C標(biāo)簽上填寫物質(zhì)名稱為     ;D儀器名稱為        ;A標(biāo)簽不能貼在         儀器上(填字母編號)。
(2)某品牌礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3,其中Si的化合價為        ,該物質(zhì)中各元素質(zhì)量比為      ;硫酸鎂中鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是             

(3)小明同學(xué)從食物中攝入鈣元素的量不足,每天需要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示(假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素),請計算(本小題要有計算過程):

①小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量;
②如果小明同學(xué)改用喝牛奶(每100mL牛奶中含鈣0.1g)來補(bǔ)充鈣,每天至需要喝多少毫升牛奶?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

北京市推進(jìn)燃煤鍋爐清潔改造,實施“綠色燃?xì)狻惫こ,管道天然氣成為主要能源.燃?2g甲烷可生成多少克二氧化碳?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

根據(jù)圖示的信息計算

(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為      克.
(2)加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.試求(計算結(jié)果精確到0.1%):

(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為          g
(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         
(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.

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