（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

 

（3分）【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。

LiH  +  H2O     LiOH  +  H2↑

  8                         2     

 x                        10 g       ………………………………（1分）

8/x  =  2 /10 g            ………………………………（1分）

x = 40 g                     ………………………………（1分）

答：消耗氫化鋰的質(zhì)量為40 g。

解析:略

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

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