金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiH + H2O　　 LiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。

LiH + H2O　　 LiOH + H2↑

　 8　　　　　　　　　　　　 2　　

x　　　　　　　　　　　　 10 g　　　 ………………………………（1分）

　　　　　　　 8/x = 2 /10 g　　　　　 ………………………………（1分）

　　　　　　 x = 40 g　　　　　　　　 　　………………………………（1分）

答：消耗氫化鋰的質(zhì)量為40 g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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