Question

取25g大理石放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g﹙雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水﹚．求：
﹙1﹚大理石中含CaCO₃的質(zhì)量．
﹙2﹚反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
  x          y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=22.2g，
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

20g+146g-8.8g

×100%=14.1%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．