Question

16．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）．
A．鉑金飾品            B．鐵鍋           C．鋁導(dǎo)線
（2）生活中的下列物品所使用的主要材料屬于合金的是①⑤⑥．
①不銹鋼菜刀②橡膠手套③純棉圍裙 ④塑料袋⑤防盜門⑥自行車支架
（3）請用化學(xué)方程式表示鋁制品耐腐蝕的原因4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中    ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中    ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（5）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵、銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等；
（3）金屬鋁能在空氣中與氧氣反應(yīng)形成一層致密的保護層，防止鋁進一步與氧氣發(fā)生反應(yīng)，致使鋁制品不易被腐蝕；
（4）在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．
（5）根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬，再進一步進行分析．

解答 解：（1）在常見的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性．
（2）①不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，是鐵的合金；②橡膠手套是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一；③純棉圍裙不是合金； ④塑料袋，為合成材料；⑤防盜門和⑥自行車支架為合金．
（3）鋁活動性較強，在常溫下即能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）要驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，可采用“三取中”的方法：
方案1、取銅的單質(zhì)與鋁、銀的鹽溶液反應(yīng)，故“④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中”符合；
方案2、取銅的鹽溶液與單質(zhì)鋁、銀反應(yīng)，故“①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中”符合．
（5）由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬．由此可知：濾液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵、銅．
故答案為：
（1）C；（2）①⑤⑥．（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃．（4）①④；（5）鐵、銅．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用和理解，難度不是很大，通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力；解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書寫方法．