Question

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。

（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。

（ 進行實驗）右圖是進行實驗的裝置圖，此實驗中要準確測量出收集一瓶氧氣所需要的時間，則B處宜采用的氣體收集方法是__________。（填“排水法”或“向上排空氣法”）

（實驗記錄）

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

（結論）該探究過程得出的結論是:____________

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的________和____________是否改變。

H2O2 生成O2的快慢還可能與哪些因素有關？請你模仿上述實驗進行探究。

（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）

（假設）___________________

（實驗方案）_________________________________

Answer 1

【答案】排水法相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關質量化學性質質量分數(shù)可能影響化學反應的速率同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間

【解析】

進行實驗：該實驗需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間；

結論：由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關；

反思：催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不變，改變的是反應的速率，所以還需要增加實驗來驗證MnO2在化學反應前后的質量和化學性質均不會發(fā)生變化；

假設：質量分數(shù)可能影響化學反應的速率；

實驗方案：設計實驗時可以取不同質量分數(shù)的過氧化氫溶液，選擇相同的催化劑，比較產(chǎn)生氧氣的快慢；方案如下：同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間，結果質量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿。