【題目】硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題。

(1)t1℃時,兩物質(zhì)中溶解度較大的是________;

(2)t2℃時,兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,過濾,所得硝酸鉀溶液質(zhì)量__________所得氯化鉀溶液質(zhì)量;(”)

(3)t2 ℃時,將100g水加人盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到溶液質(zhì)量為_______g;

(4)欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,應(yīng)滿足的溫度范圍是__________。

【答案】 氯化鉀 < 140g 溫度不低于t1°C

【解析】(1)由溶解度曲線可知,t1℃時,兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀;

(2)t2℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度,t1℃時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,故t2℃時,兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,硝酸鉀溶液中析出的晶體多,過濾,所得硝酸鉀溶液質(zhì)量小于氯化鉀溶液的質(zhì)量;

(3)t2 ℃時,氯化鉀的溶解度為40g,含義是指在t2 ℃時100g的水中最多可溶解氯化鉀的質(zhì)量為40g,故加入50g的硝酸鉀后,有10g的硝酸鉀不能溶解,故所得溶液的質(zhì)量為140g,

(4)設(shè)在100g水中加入xg的硝酸鉀可配得20%的硝酸鉀溶液, =20%,得x=25g,硝酸鉀的溶解度為25g時對應(yīng)的溫度為t1℃,故溫度不低于t1°C;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們可以通過下列方式認識空氣。

【組成角度】

①空氣中體積分數(shù)約為78%的物質(zhì)是___________。

②為測定空氣中氧氣體積分數(shù),設(shè)計下圖實驗。

Ⅰ.為了確保實驗成功,在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置的 _________;

Ⅱ.該實驗中紅磷需要過量的原因是__________;

Ⅲ.紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________;

Ⅳ.冷卻至室溫后打開止水夾觀察到的現(xiàn)象是 _______________;由此得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 ___________

【微觀角度 】

①用“化學(xué)符號”或“圖示”填空。

圖 示

______

化學(xué)符號

______

N2

_______

②同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比。若忽略空氣中其它成分,如圖可表示空氣微觀模型的是__________(填選項)。

【變化角度】

在一個標準大氣壓下,空氣中部分組分的沸點如下:

組分

氮氣

氧氣

二氧化碳

沸點(℃)

-195.8

-183.0

-78.4

①將燃著的木條置于盛有表中組分的混合液的鋼瓶口,觀察到的現(xiàn)象是____________。

②下列敘述錯誤的是_____________。

A.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光

B.鐵絲在空氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體

C.從冰箱里拿出汽水,瓶子外表有液珠,說明空氣中有水蒸氣

D.久置澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜,證明空氣中有二氧化碳

③鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是____________。

【應(yīng)用角度】

①酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑,酒精由___________種元素組成,其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_______;氫元素的質(zhì)量分數(shù)為________(可用分數(shù)表示);每個酒精分子含________個原子;46gC2H5OH中含_________個氧原子。配平酒精燃燒的化學(xué)方程式的系數(shù)依次為_______

□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O

②食品包裝內(nèi)充N2以防腐,因為N2的化學(xué)性質(zhì)_____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g/100gH2O)

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

氫氧化鈉

31

91

111

129

313

336

① 氫氧化鈉溶解度曲線是____(選填“甲”或“乙”)

② 把接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法是______。

③ 20 ℃時,10 g水中溶解______克氫氧化鈉恰好飽和。

④ 20 ℃時,分別在100克水中加入m克氫氧化鈉和氫氧化鈣固體,可得到質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液,則m的取值范圍是______。

⑤ 60 ℃時,氫氧化鈉的飽和溶液中含少量氫氧化鈣,把其降溫,結(jié)晶后過濾,對濾渣、濾液成分分析正確的是______。

Ⅰ.濾渣中只有氫氧化鈉

Ⅱ.濾渣中一定有氫氧化鈉,可能有氫氧化鈣

Ⅲ.濾液中一定有氫氧化鈣,可能有氫氧化鈉

Ⅳ.濾液中一定有氫氧化鈉和氫氧化鈣

⑥ 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液,都能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式為______________

根據(jù)以上信息,你認為____(選填“能”或“不能”)用二氧化碳來鑒別這兩種溶液。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗,回答下列問題:

(1)從宏觀上觀察:如下圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為_______________,b中產(chǎn)生的氣體是_________(填化學(xué)式)。

(2)下圖是電解水的微觀示意圖

由圖可知,化學(xué)變化的本質(zhì)是__________________________________

(3)電解水的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計了下圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨,且形狀、大小相同;所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同)。下列判斷中,錯誤的是

A. 通過上述三個實驗,不能判斷出四種金屬的活動性順序

B. 若增加一個銅鋅活動性比較的實驗,則可判斷出四種金屬的活動性順序

C. 通過實驗①和③的反應(yīng)劇烈程度,可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱

D. 通過實驗的反應(yīng)現(xiàn)象,可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗,并用所得的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。

實驗一:如圖1是甲同學(xué)進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

(1)操作①中的一處明顯錯誤是_________________________________________________________。

(2)操作⑤對應(yīng)的實驗中,停止加熱的恰當時機是________________________。

(3)該同學(xué)實驗中缺少過濾操作,在此操作中玻璃棒的作用是________。

實驗二:乙同學(xué)用提純得到的粗鹽酸制100 g 20%的氯化鈉溶液。

(4)配制時,除如圖1、2提供的儀器外,還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。

(5)若其他操作均正確,采用如圖2所示觀察方式量取水,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(“>”“<”“=”)20%。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,氨氣容易液化而成為液氨。液氨可以燃燒,其燃燒的化學(xué)方程式為

4NH3+3O2 2X+6H2O。下列說法中正確的是( )

A. 液氨屬于混合物 B. NH3中N元素的化合價為–1價

C. X的化學(xué)式為NO D. 液氨具有可燃性,可用作燃料

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān).

(1)操護水資源、珍愛水資源是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。下列做法有利于保護水資源的是____(填序號)。

A.大量使用化肥、農(nóng)藥 B生活沔水直接排放 C.工業(yè)廢水處理達標后排放

(2)如下圖是簡易凈水裝置,其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_______

(3)如下圖凈水裝置,該凈水裝置能否將河水變成純水____(填“能”或“不能”)。

(4)裝置中用到活性炭,其作用是____ 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A

B

C

D

向飽和石灰水中加入一定量CaO

一定溫下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒

電解水生成氫氣和氧氣質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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