Question

13．實驗課上，同學(xué)們用如圖所示四種溶液探究與指示劑的作用．實驗后進(jìn)行廢液處理，處理過程為：將A和B中液體混合，得到紅色溶液E；將C和D中液體混合，得到廢液F；將E和F放入燒杯中．

（1）向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為無色．
（2）A和B混合后，得到的紅色溶液中一定沒有a．
a．HCl        b．NaOH        c．NaCl
（3）C和D混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）繼續(xù)對燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行如下探究．
①通過過濾（填操作名稱）方法可將其中的碳酸鈣沉淀與廢液分離；
②怎樣證明分離后的廢液中是否含有碳酸鈉

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		廢液中不含碳酸鈉

③根據(jù)第②步的結(jié)果，另又進(jìn)行實驗驗證廢液中不含氫氧化鈣．現(xiàn)欲用沉淀法測定廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
某同學(xué)按圖所示的實驗步驟進(jìn)行實驗：
①取廢液稱重⇒②加入足量氯化鎂溶液⇒③過濾出沉淀物⇒④洗滌沉淀⇒⑤干燥稱重
Ⅰ．步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是與NaOH充分反應(yīng)．
Ⅱ．步驟③過濾出的沉淀物是Mg（OH）₂或氫氧化鎂．
Ⅲ．利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
（5）最后為實現(xiàn)“綠色化學(xué)”，可用酸將廢液的pH調(diào)至=（選填“＞”“＜”或“﹦”）7．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液不能使酚酞變色；
（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)原理書寫方程式；
（4）根據(jù)分離混合物的方法來分析；根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法來分析；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)來分析；過濾出的氫氧化鎂表面沾有氯化鈉；
（5）酸性溶液和堿性溶液對會對環(huán)境造成影響．

解答 解：（1）稀鹽酸不能使酚酞變色；故填：無；
（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；故填：a；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）①將碳酸鈣沉淀與廢液分離用過濾的方法；故填：過濾；
②檢驗碳酸鈉的存在，可加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，故填：取樣于試管中，滴加適量稀鹽酸；不產(chǎn)生氣泡；
③I．加入氯化鎂溶液必需足量的目的是為了和氫氧化鈉充分反應(yīng)，故填：與NaOH充分反應(yīng)；
II．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，故填：Mg（OH）₂或氫氧化鎂；
Ⅲ．因為氫氧化鎂表面沾有氯化鈉，如不洗滌，則氫氧化鎂的質(zhì)量偏大，根據(jù)方程式計算出來的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大；故填：偏大；
（5）該廢液呈堿性，應(yīng)加入酸將其調(diào)節(jié)至中性再排放，故填：﹦．

點評 掌握物質(zhì)的性質(zhì)、指示劑的變色情況等知識，并能據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．