【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。（化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為_____克。

（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)_____。

（3）B點時溶液中含有的溶質有_____。

【答案】8 5% 硫酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

解：消耗的氫氧化鈉的質量為100g×8%＝8g

設生成的硫酸鈉的質量為x，沉淀氫氧化銅的質量為y

80：142=8g：x x＝14.2g

80：98=8g：y y＝9.8g

恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝5%

由于A點恰好完全反應，所以B點時溶液中含有的溶質有生成硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。

答：（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為 8克；

（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為5%；

（3）B點時溶液中含有的溶質有硫酸鈉和氫氧化鈉。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：

（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g

（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。

（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。

下列說法中正確的是

A. 溶液N中只含一種溶質

B. 原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C. 白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣

D. 原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。

(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____。

(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_____ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的_____(填寫化學性質)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算：

（1）鹽酸和NaOH反應的化學方程式是______

（2）用質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水________克。

（3）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少______（結果精確到0.1%）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】把握微觀世界，能幫助我們更好地認識物質變化的本質。氫分子和氮分子在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示，請回答：

（1）生成物中氮元素的化合價為_____。

（2）該反應的基本反應類型是_____。

（3）參加反應的氫分子和氮分子的分子個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、甲為初中化學常見的物質，甲為參與大氣循環(huán)的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件省略）：

（1）若A、B的組成元素相同，則甲為 （填化學式）。

（2）若反應②為復分解反應，則反應②的化學方程式為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題:

(1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。

(2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學”)。

(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。

(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。

(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。

②點燃CH4之前應__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。

③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。

(6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：(請寫出詳細的計算過程)

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量(g)

5

10

15

20

生成CO2的質量(g)

1.76

3.52

4.4

4.4

(1)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)___．

(2)計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)___．

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