Question

結合下圖所示實驗，回答有關問題．（反應條件已省略，微溶性物質按可溶處理）

（1）白色固體甲的成分是　　；

（2）碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應可用化學方程式表示為　　；

（3）溶液F中一種溶質可能存在，只需補充一個實驗即可確定其是否存在，所補充實驗的具體操作是　

（4）溶液A、B、C、D、E中能用來鑒別稀硫酸和NaOH溶液的是　　．

Answer 1

考點：

物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	框圖型推斷題．
分析：	（1）根據(jù)硫酸鎂和氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鎂分析沉淀； （2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳寫出反應的方程式； （3）根據(jù)三個反應的產物結合實驗現(xiàn)象判斷各反應的程度分析沉淀的成分設計實驗驗證可能存在的物質； （4）根據(jù)四種溶液的成分結合硫酸、氫氧化鈉的性質進行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可．
解答：	解：（1）硫酸鎂和氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此沉淀是硫酸鋇，故填：硫酸鋇（或BaSO4）； （2）碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）溶液A、B、C混合會產生沉淀，且沉淀和稀鹽酸反應產生氣體，根據(jù)各反應的產物可知沉淀一定含有過量的氯化鋇和過量的碳酸鈉反應產生的碳酸鋇沉淀，可能含有氯化鎂和氫氧化鈉反應產生的氫氧化鎂沉淀，若含有氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和水，則F中就含有氯化鎂，為確定氯化鎂的存在，可以加入可溶性的堿溶液，看能否產生沉淀；故答案為：取少量的溶液F，加入氫氧化鈉等可溶性的堿溶液，若產生沉淀，則含有氯化鎂，若沒有沉淀，則不含有氯化鎂； （4）溶液A中含有氯化鎂和過量的氯化鋇，氯化鋇能夠和稀硫酸反應產生沉淀，氯化鎂能夠和氫氧化鈉反應產生沉淀，因此無法鑒別； 溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，可以鑒別； 溶液C含有氯化鈉，不能確定氯化銨和氫氧化鈉的存在，氯化鈉和兩種溶液都不反應，不能鑒別； 溶液E中含有酚酞試液，在硫酸中不變色，在氫氧化鈉溶液中變成紅色，可以鑒別； 故選擇：BE．
點評：	本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握離子的性質應用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關鍵是根據(jù)現(xiàn)象分析反應的程度判斷存在物質，難度較大．