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從氧氣、氫氣、一氧化碳、甲烷、碳酸鈣、食鹽中選擇適當?shù)奈镔|，用化學式填空．
（1）最理想的清潔能源是______；（2）能使帶火星木條復燃的是______；
（3）沼氣的主要成分是______；  （4）烹調時用作調味品的是______；
（5）在加熱條件下能使氧化銅還原成銅的氧化物是______．
（1）氫氣燃燒生成水無污染，是最理想的清潔能源，化學式為：H2；
（2）氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃，化學式為：O2；
（3）沼氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；
（4）食鹽具有咸味，是常用的調味品，化學式為：NaCl；
（5）一氧化碳具有還原性，在加熱條件下能使氧化銅還原成銅，化學式為：CO．
故答案為：（1）H2；（2）O2；（3）CH4；（4）NaCl；（5）CO．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器的名稱①
試管
試管
②
集氣瓶
集氣瓶

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，
反應的類型為
分解
分解
反應．收集氧氣可選用E裝置，理由是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
，若選擇C裝置收集氧氣，則驗滿的方法是
將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了
將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了
．用高錳酸鉀制氧氣的實驗中，如果發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是
沒有預熱
沒有預熱
．（任寫一種）
（3）實驗室選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集O2，過一段時間后，用帶火星的木條身入瓶口、瓶中、瓶底，都沒見木條復燃，其原因可能是
裝置不嚴密
裝置不嚴密
．若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2，優(yōu)點是
②
②
（填編號）．
①生成物只有氧氣    ②不需加熱    ③需加熱
（4）若裝置B中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是
①
①
（填編號）
①控制液體的加入速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應物
（5）1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣（NH3）．常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
①從以上信息中你能總結出氨氣的物理性質是
氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，或密度小于空氣，或極易溶解于水
氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，或密度小于空氣，或極易溶解于水
（寫出一條即可）
②實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發(fā)生裝置應選用
A
A
裝置，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應從
f
f
（填e或f）通入．同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
氨氣密度小于空氣
氨氣密度小于空氣

（6）F裝置可以收集和儲備氧氣，若用水將裝置中的氧氣排出，水應從
b
b
端通入．
（7）利用藥品氯酸鉀和裝置A、F（裝滿水）、G可以制取氧氣并測量其體積，則接口的順序為（填abcd）：
a→
b
b
→
c
c
→
d
d
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據下列圖1中的裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
，②
水槽
水槽
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇發(fā)生裝置
A
A
（填序號），但還需做的一點改動是
試管口放一團棉花
試管口放一團棉花
，目的是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
．
寫出高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．要收集一瓶氧氣，可選擇裝置
C或D
C或D
（填序號）．
（3）實驗室制取H2是用固態(tài)的鋅粒和液態(tài)的稀硫酸在常溫下反應進行的，可選用的氣體發(fā)生裝置是
B或F
B或F
（填序號），可以用D或E裝置收集H2，說明H2具有
難溶于水
難溶于水
、
密度比水小
密度比水小
等性質．
（4）如圖2是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從
b
b
 （填“a”或“b”，下同）處導管通入．若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從
a
a
 處導管進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?長寧區(qū)一模）從氧氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氣、金剛石、氧化鈣六種物質中，選擇符合要求的物質的化學式填空．：
（1）晶瑩剔透的鉆石
C
C
；（2）能支持燃燒的氣體單質
O2
O2
；
（3）有毒的氣態(tài)氧化物
CO
CO
；（4）能作干燥劑的物質
CaO
CaO
．
（5）式量最小的物質
H2
H2
；（6）大理石的主要成分
CaCO3
CaCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?懷柔區(qū)一模）化學小組對金屬鈉產生了濃厚的興趣，在老師的幫助下，提出了“金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？”“金屬鈉是否能在二氧化碳中燃燒？”等問題．請你參與他們的探究，并回答相應的問題：
查閱資料：①金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．②金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．
實驗探究：
實驗1：探究金屬鈉是否能置換出硫酸銅溶液中的銅
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論與解釋
①用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中 出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出 金屬鈉
不能
不能
（填“能”或“不能”）置換出硫酸銅溶液中的銅
同上，將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液 溶液變紅 鈉與水反應的化學方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
實驗2：探究金屬鈉是否能在二氧化碳中燃燒？
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論與解釋
將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中 鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質． 產物中一定有
C
C
．
實驗3：探究白色物質是什么？
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論與解釋
①取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液． 溶液變成紅色 產物中一定還有
Na2CO3
Na2CO3
②取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸． 有氣泡冒出
③取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象
實驗反思：
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是
常溫下，鈉與氧氣、水發(fā)生反應
常溫下，鈉與氧氣、水發(fā)生反應
．
（2）實驗3中③“向濾液中加入過量的氯化鈣溶液”的原因是
過量的氯化鈣溶液消除碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的干擾
過量的氯化鈣溶液消除碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的干擾
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應變質
鈉易與氧氣反應變質
．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是
C
C
，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是Na2O，乙認為是Na2CO3，丙認為是Na2O和Na2CO3的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素
．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na2O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋
．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數(shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實際質量分數(shù)，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數(shù)是
29.2%
29.2%
．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減小
．

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同步練習冊答案